HUBUNGAN DAYA HANTAR LISTRIK, pH DENGAN KEKUATAN ASAM BASA

HUBUNGAN DAYA HANTAR LISTRIK, pH DENGAN KEKUATAN ASAM BASA

Dasar Teori

Dalam larutan elektrolit, ada dua jenis larutan, yaitu larutan kuat dan larutan lemah, larutan elektrolit kuat dapat diketahui dengan adanya nyala lampu dan gelembung gas. Adapaun senyawa elektrolit lemah, lampu tetap menyala, tetapi redup atau bahkan tidak menyala. Meskipun demikian masih ada gelembung gas. Hal ini sama terjadi pada larutan asam/basa kuat yang dapat diketahui dengan nyala lampu dan adanya gelembung gas.

Asam kuat bereaksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung ion hidronium (H₃O⁺) dan anion dari asam.

Kekuatan asam basa dapat ditentukan dari pH larutan dengan konsentrasi yang sama. PH asam kuat lebih kecil dibandingkan pH asam lemah, sedangkan pH basa kuat lebih besar dibandingkan pH basa lemah Asam kuat merupakan senyawa elektoril kuat, didalam air senyawa ini dapat meghasilkan ion H+ secara sempurna ( sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas (banyak) asam kuat memilki nilai pH kecil berkisar 1-2

Asam lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Di dalam air. Senyawa ini menghasilkan oion H+ secara tiak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan gelembung gas sedikit. Asam lemah mempunyai nilai pH besar yang berkisar antara 3-5

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini  dapat menghailkan ion OH^- secara sempurna. (seluruh molekul basa membentuk ion) sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas. Basa kuat juga mempunyai nilai pOH kecil ( harga pH berkisar antara 12-13)

Basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini menghasilkan ion OH^- secara tidak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu. Basa lemah mempunyai nilai pOH  ( harga pH kecil yang berkisar antara 9-11). Harga kisaran tersebut tergantung pada konsentrasi senyawannya.

Larutan tidak menghasilkan lampu dan gelembung gas merupakan non elektrolit. Karena larutan tersebut tidak dapat menghasilkan ion- atau ion+.

EXPERIMEN 6.1

Tujuan

Menggolongkan larutan asam atau basa kuat dan lemah berdasarkan daya hantar listrik.

Alat dan Bahan

Alat

ü  Gelas kimia

ü  Baterai

ü  Lampu,

ü  Kabel

Bahan

ü  Larutan HCL

ü  Larutan CH₃COOH

_ü Larutan HNO₃

ü  Larutan KOH

ü  Larutan NaOH

ü  Larutan NH₄OH

_ü Larutan H₂SO₄

Langkah kerja

1.      Memasukkan setiap larutan ke dalam gelas masing-masing 50Ml

2.      Menguji daya hantar dan kekuatan asam basa larutan-larutan tersebut dengan alat penguji elekktrolit.

3.   Mengamati dan mencatat hasil pengamatan

Data pengamatan

Larutan	Nyala lampu		Gelembung gas
	ada	Tidak ada	ada	tidak ada
HCL	Ö	-	Ö (banyak)	-
CH3COOH	-	Ö	Ö (sedikit)	-
HNO3	Ö	-	Ö (sedikit)	-
KOH	Ö	-	Ö (banyak	-
NaOH	Ö	-	Ö (banyak)	--
NH4OH	-	Ö	Ö (banyak)	-
H2SO4	Ö	-	Ö (banyak)	-

Pertannyaan dan jawaban

1.      Larutan manakah yang termasuk asam kuat?

      Jawab: HCL, HNO₃, H₂SO₄

2.      Larutan manakah yang termasuk asam lemah?

      Jawab: CH₃COOH

3.      Larutan manakah yang termasuk basa kuat?

      Jawab: NaOH, KOH

4.      Larutan manakah yang termasuk basa lemah?

      Jawab : NH₄OH

Kesimpulan

Larutan mengandung asam kuat adalah larutan HCL, larutan H₂SO₄ dan larutan HNO₃

Larutan yang mengandung asam lemah adalah larutan CH₃COOH.

Larutan yang mengandung basa kuat adalah larutan KOH dan NaOH.

Larutan yang mengandung basa lemah adalah larutan NH₄OH

EXPERIMEN 6.2

Tujuan

Menggolongkan larutan asam atau basa kuat dan lemah berdasarkan pH.

Alat

ü  Tabung reaksi

ü  Kertas indicator universal (stik)

ü  Pipet tetes

Bahan

ü  Larutan HCL

ü  Larutan CH₃COOH

_ü    Larutan HNO₃

ü  Larutan KOH

ü  Larutan NaOH

ü  Larutan NH₄OH

Langkah kerja

1.      Memasukkan setiap larutan ke dalam gelas masing-masing 50Ml.

2.      Mencelupkan kertas indicator unieral (stik) ke dalam tiap-tiap larutan.

3.      Mengamati dan Mencatat hasil pengmatan.

Data pengamatan

Larutan	Nilai pH
HCL CH3COOH HNO3 KOH NaOH NH4OH	1 3 1 12 13 8

Pertannyaan dan jawaban

5.      larutan manakah yang termasuk asam kuat?

Jawab: HCL, HNO₃, H₂SO₄

6.      larutan manakah yang termasuk asam lemah?

Jawab: CH₃COOH

7.      larutan manakah yang termasuk basa kuat?

Jawab: NaOH, KOH

8.      larutan manakah yang termasuk basa lemah?

Jawab : NH₄OH

Kesimpulan

Larutan mengandung asam kuat adalah larutan HCL, larutan H₂SO₄ dan larutan HNO₃

Larutan yang mengandung asam lemah adalah larutan CH₃COOH.

Larutan yang mengandung basa kuat adalah larutan KOH dan NaOH.

Larutan yang mengandung basa lemah adalah larutan NH₄OH

Air gula, H₂O (air), dan alcohol tidak mengandung asam dan basa. (netral)

Daftar pustaka

Percobaan x-8. 2006. SMU Negeri 10: Bandung.

Sutresna, Nana. 2004. Kimia.: Bandung.

LAPORAN PERCOBAAN

HUBUNGAN DAYA HANTAR LISTRIK, pH DENGAN KEKUATAN ASAM-BASA

Disusun Untuk Memenuhi Salah SatuTugas Mata Pelajaran IPA Kimia

 

 

 

 

 

Disusun oleh:

Yanuar Asmara

XI IPA 5

 

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 10 BANDUNG

2007

KATA PENGANTAR

            Puji syukur kehadirat Allah SWT. yang Maha Pengasih dan Maha Penyayang, yang Maha Melihat dan Maha Mendengar, yang mencipta dan mengatur langit dan bumi beserta isinya, yang menjadikan langit bagai atap terplihara dan yang menghiasinya dengan bintang-bintang, yang mengedarkan benda langit dalam orbitnya yang menjadikan matahari bersinar dan bulan bercahaya, yang menghamparkan bumi dan menegakkan gunung bagaikan pasak, yang meniupkan angin dan menurunkan hujan, yang mengetahui baik yang lahir maupun yang batin, yang menghidupkan dan yang mematikan dan yang senantiasa memenuhi kebutuhan kita,. Semata-mata karena hidayah dan inayah Alloh jualah laporan ini dapat diselesaikan.

        Laporan ini disusun untuk memenuhi tugas Mata Pelajaran IPA Kimia. Dimana laporan ini menerangkan hasil observasi di lapangan dan studi pustaka, semoga laporan ini dapat membantu kita dalam mengenal hal-hal yang berhubungan dengan daya hantar listrik dan pH dengan kekuatan asam dan basa. Sungguh saya menyadari, laporan ini tak luput dari kesalahan dan kekurangan karena itu kepada para pembaca dan Guru khususnya sangat diharapkan mengkoreksi kesalahan dan melengkapi kekurangannya.

            Semoga laporan ini dapat bermaanfat untuk semua. Hanya ridho-Nya semata yang saya harapkan.

Bandung, Januuari 2007